1. การเกิดพันธะไอออนิก

                     เกิดระหว่างโลหะกับอโลหะ ยกเว้น Be กับ B โดยโลหะจ่่ายอิเล็กตรอนออกไปกลายเป็นประจุบวก   

            อโลหะรับอิเล็กตรอนเข้ามากลายเป็นประจุลบ ประจุบวกและประจุลงที่เกิดขึ้นจะส่งแรงดึงดูดกัน

            เรียกว่า "พันธะไอออนิก"

                     พิจราณาสมบัติความเป็นไอออนิกจากค่า EN

       ถ้า EN ต่างกันมากจะเป็นไอออนิกมาก

       ถ้า EN ต่างกันน้อยจะเป็นโคเวเลนต์

       ถ้า้ EN เท่ากันจะเป็นโคเวเลนต์ 100%

           2. สมบัติของสารประกอบไอออนิก

                    1. จุดเดือด จุดหลอมเหลว เพราะเป็นแรงดึงดูดระหว่างประจุทางไฟฟ้า แต่ต่ำกว่าพันธะโลหะ เพราะประจุบวก - ลบห่างกันมากกว่า

                    2. ในภาวะปกติ สารประกอบไอออนิกจะไม่นำไฟฟ้า จะนำได้ดีเมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำ

                    3. พันธะไอออนิกเขียนสูตรโมเลกุลไม่ได้ เขียนได้เฉพาะสูตรอย่างง่ายหรือสูตรอย่างต่ำ

                    4. หน่วยที่เล็กที่สุดของพันธะไอออนิก เรียกว่า "ไอออน"